Изотопи: Определения и Характеристики

Въпреки че Джон Далтън постулира, че всички атоми на даден елемент са идентични, учените сега знаят, че в природата съществуват изотопи или различни версии на всеки елемент. Моделът Frayer е перфектен инструмент за задълбочаване на разбирането на изотопите. В тази дейност учениците ще определят какво изотопи са, илюстрират важни характеристики и осигуряват примери, така и сред примери.

Изотопите са атоми на елемент, които се различават по своя брой неутрони. Тъй като идентичността на един атом се определя от неговия атомен номер, стига атомите да имат еднакъв брой протони, атомите са един и същ елемент. Точно както ябълките могат да бъдат с различни размери, атомите също могат да бъдат тежки или леки, дори когато са един и същ елемент. Борът например се среща в природата като атоми с относителна маса от 10 аму (5 протона и 5 неутрона) или 11 аму (5 протона и 6 неутрона). В проба от бор около 20% от атомите ще имат маса 10 аму, а 80% ще имат маса 11 аму.

Разширена активност

Накарайте учениците да създадат разказвателна дъска или времева линия, която илюстрира откриването на определени изотопи за избран елемент. Студентите трябва да включват включените учени и процеса, чрез който е открит всеки изотоп. Това разширение е перфектен начин студентите да разберат по-нататък как непрекъснатите научни изследвания непрекъснато се развиват неща, които вече знаем.