Oprettelse af Modeller for Kemiske Reaktioner

Det er super vigtigt at oprette modeller for kemiske reaktioner for at hjælpe eleverne med at forstå, hvordan ting ændrer sig, og hvordan atomer balancerer. I denne aktivitet opretter de studerende et gitter, der illustrerer fire kemiske reaktioner . De skal være sikre på at inkludere reaktanter, produkter og ligningen i deres færdige produkt. For at udvide denne aktivitet skal du bede eleverne tilføje en celle, der forklarer, hvilken type reaktion det er (eksotermisk vs endotermisk), og hvad der sker under processen.

De kemiske reaktionsmodeller, der er foreslået nedenfor, bliver vanskeligere, når eleverne skrider igennem. De sidste to reaktioner, der er anført i aktiviteten, kræver, at de studerende bruger den ekstra evne til at afbalancere symbolligningen med koefficienter. Hvis du vil undgå dette, skal du vælge følgende alternative reaktioner:

• Reaktion mellem natrium og vand til fremstilling af natriumhydroxid og hydrogen - Na + _H2O → NaOH + _H2
• Omsætning af svovltrioxid og vand til dannelse af svovlsyre - _SO3 + _H2O → _{H2 SO4}

Eksempel på kemiske reaktioner

• Jern og svovl: Eksoterm reaktion, der danner jernsulfid. Ordet ligning for denne reaktion er jern + svovl → jernsulfid . Den afbalancerede symbolligning er Fe + S → FeS.
• Hydrogen og ilt: Reaktion, der danner vand. Ordet ligning for denne reaktion er brint + ilt → vand . Den afbalancerede symbolligning er 2H ₂ + O ₂ → 2H ₂ O
• Methan og ilt: Forbrænding, der danner kuldioxid og vand. Den afbalancerede symbolligning er CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O. Denne reaktion kræver, at eleverne balanserer ligningen.
• Fotosyntese: Endotermisk reaktion, der producerer glukose og ilt. Ordet ligning for fotosyntesen er kuldioxid + vand → glukose + ilt . Den afbalancerede symbolligning er 6CO ₂ + 6H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂ . Denne reaktion kræver, at eleverne balanserer ligningen.