Naturfagslærere er ofte afhængige af analogier og sammenligninger for at hjælpe eleverne med at forestille sig, hvordan et atom "ser ud". De følgende aktiviteter har til formål at hjælpe eleverne med at forstå atomet, da det tjener som grundlaget for resten af kemien og spiller en vigtig rolle i mange dele af fysikken.
undervisning atomare struktur - videnskab projektarkdata gitre
Storyboard Tekst
1. ENERGINIVEAU
S ORBITAL
P ORBITAL
Den 1. energiniveau er tættest på kernen. Med så lidt plads, er der kun plads til to elektroner. Den samlede elektron kapacitet for dette niveau er 2 elektroner.
D ORBITAL
Den Aufbau Princip forklarer, at elektroner fylde orbitaler laveste energi først. Hvis elektroner besætte værelser på en elektron hotel, de er nødt til at fylde værelserne efter stigende energi.
F ORBITAL
2. ENERGINIVEAU
En s orbital kan beskrive maksimalt 2 elektroner på samme måde, at dette rum kan rumme to gæster.
I det andet energiniveau, der er to underniveauer - en anden findes orbital og p-orbitaler. Den samlede elektron kapacitet af det andet energiniveau er 8 elektroner.
Hund s Regel forklarer, at når elektroner "besætte" orbitaler med samme energi, de ikke parre indtil de skal. I hotellets analogi, ville gæsterne ikke dele køjesenge, medmindre der er ingen ledige senge.
3. ENERGINIVEAU
Et sæt af p orbitaler kan beskrive højst 6 elektroner på samme måde, at dette rum kan rumme seks gæster.
Med det 3. energiniveau kommer en tredje underniveau - D orbitaler. D orbitaler tilføje yderligere 10 elektroner, så den samlede elektron kapacitet af det tredje energiniveau er 18 elektroner.
4. ENERGINIVEAU
F-orbitaler øger elektron kapacitet med 14 elektroner. Den samlede elektron kapacitet 4. energiniveau er 32 elektroner.