Cheminės Reakcijos

Cheminiai ir Fiziniai Pokyčiai

Peržiūrėti Veiklą

Cheminių Reakcijų Modelių Kūrimas

Peržiūrėti Veiklą

Žodynas

Peržiūrėti Veiklą

Diskusijų Pradžia

Peržiūrėti Veiklą

Cheminių Pokyčių Rodikliai

Peržiūrėti Veiklą

Menthos ir Kokso Eksperimentas

Peržiūrėti Veiklą

Cheminės reakcijos

Per visą istoriją mokslininkai žavėjosi tuo, kad kai kurios medžiagos gali virsti kitomis. Ankstyvaisiais mokslo metais daugelis mokslininkų taip pat užsiėmė alchemijos praktika, kuri apėmė bandymą paversti netauriuosius metalus, pavyzdžiui, šviną, auksu.

Bendras atomų skaičius ir bendra atomų masė išlieka cheminės reakcijos metu. Tai buvo prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier'as, kuris parodė, kad reagentų masė reakcijoje yra lygi produktų masei. Tai reiškia, kad cheminės reakcijos metu atomai nesusidaro ir nesunaikinami. Tačiau ryšiai tarp atomų nutrūksta, atomai persiskirsto ir tada sudaromi nauji ryšiai. Kai naudojate „ Storyboard That norėdami modeliuoti chemines reakcijas, norėsite naudoti „įrangą“ ir „simbolį“, nurodytą skiltyje „Mokslas“.

Žodžių lygtys pateikia kiekvieno reagento ir produkto pavadinimus. Pavyzdžiui, metanas + deguonis → anglies dioksidas + vanduo . Šioje lygtyje reagentai yra metanas ir deguonis, o produktai - anglies dioksidas ir vanduo. Šios lygtys yra naudingos, kai norima tik suprasti, kas tiksliai susidaro reakcijos metu.

Kitas būdas apibūdinti chemines reakcijas yra naudojant simbolių lygtis. Simbolių lygtys ne tik leidžia mums sužinoti apie reakcijoje esančius reagentus ir produktus, bet ir praneša apie dalyvaujančių medžiagų cheminę sudėtį. Pvz., Žodžių vandenilio dujų degimo ore lygtis yra vandenilis + deguonis → vanduo . Simbolių lygtis yra H ₂ + O ₂ → H ₂ O. Yra tik vienas klausimas: lygtis nėra subalansuota. Dešinėje pusėje yra 2 vandenilio atomai ir 2 deguonies atomai. Kairėje pusėje yra du vandenilio atomai ir vienas deguonis. Mes žinome, kad atomai nėra sukuriami ar sunaikinami cheminių reakcijų metu. Norėdami tai ištaisyti, turime subalansuoti lygtį, naudodami koeficientus. 2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O yra subalansuota lygtis. Dabar dešinėje pusėje turime keturis vandenilio atomus ir du deguonies atomus. Kairioji pusė išlieka ta pati.

Daugiau pasirinkimų

Nukopijuokite šią Siužetinę Lentą

Remdamiesi subalansuota simbolių lygtimi, studentai gali sukurti „ Storyboard That lazdų ir Storyboard That modelius. Tai padeda studentams suprasti, kaip nutrūksta ryšiai ir kaip atomai pertvarkomi vykstant cheminei reakcijai. Tai taip pat leidžia jiems lengviau įsisavinti simbolių lygtis.

Studentams dažnai gali būti sunku atskirti fizines ir chemines reakcijas. Fiziniai pokyčiai nesukuria naujų medžiagų. Senoji medžiaga yra tokia pati kaip naujoji, ir senąją medžiagą galima lengvai panaudoti. Lydymasis ir tirpinimas yra du fizikinių reakcijų pavyzdžiai. Tos medžiagos gali vėl sukietėti arba išgaruoti garinant. Cheminiai pokyčiai vyksta cheminių reakcijų metu, o tai reiškia, kad gaminamos naujos medžiagos.

Yra keletas skirtingų indikatorių, rodančių, kad įvyko cheminė reakcija. Dažnai cheminės reakcijos produktai gali labai skirtis nuo reagentų.

Rodikliai, kad įvyko cheminė reakcija:

• Gaminamos dujos
• Pastebimas kvapas
• Temperatūros kaita
• Spalvos keitimas
• Susidaro nuosėdos

Tai puiki proga parodyti savo studentams įvairias ir įdomias chemines reakcijas, kurias kai kurie studentai galės atlikti patys. Kiti geriau tinka mokytojų demonstracijoms. Kaip ir bet kuris kitas praktinis darbas, įsitikinkite, kad jie yra tinkamai įvertinti pagal riziką ir mokiniai supažindinami su saugia praktika.

Naujos kartos mokslo standartai pabrėžia, kad svarbu priversti studentus kurti ir naudoti modelius reiškiniams suprasti. Realiame pasaulyje mokslininkai parengs modelius, padėsiančius geriau suprasti sistemą ar sistemos dalį. Modeliai naudojami moksle numatant prognozes ir perduodant idėjas ar duomenis kitiems žmonėms. Čia vykdoma veikla, kurios tikslas - tobulinti įgūdžius kurti modelius. Studentai lengvai sukurs savo atomų modelius, apibūdinančius atomų išdėstymą cheminėse reakcijose. Tai suteikia jums puikią galimybę aptarti modelių naudojimo apribojimus, suteikiant studentams galimybę juos įvertinti ir patobulinti.

Esminiai klausimai apie chemines reakcijas

1. Kas yra cheminė reakcija?
2. Kaip sužinoti, ar įvyko cheminė reakcija?
3. Kuo skiriasi cheminiai ir fiziniai pokyčiai?

Kitos cheminės reakcijos veiklos idėjos

1. Studentai galėjo sudaryti vorų diagramą, parodančią skirtingas kasdienes chemines reakcijas.
2. Pakvieskite savo studentus sudaryti siužetinę liniją, kurioje kiti mokiniai parodys, kaip subalansuoti simbolių lygtis.
3. Pakvieskite savo studentus sukurti „T-Chart“ siužetinę liniją, kurioje būtų lyginamos skirtingos cheminės reakcijos.