Elektronų Viešbutis
Jūs galite rasti šią storyboard toliau išvardytuose straipsniuose ir išteklių:
Supratimas Atominiai Struktūrų
Amy Roediger Pamokos Planai
Gamtos mokslų mokytojai dažnai remiasi analogijomis ir palyginimais, kad padėtų mokiniams įsivaizduoti, kaip „atrodo“ atomas. Šia veikla siekiama padėti mokiniams suprasti atomą, nes jis yra likusios chemijos pagrindas ir vaidina svarbų vaidmenį daugelyje fizikos dalių.
'
Siužetinės Linijos Aprašymas
mokymo atominę struktūrą - mokslo lapo tinklus
Siužetinės Linijos Tekstas
- 1-ASIS ENERGIJOS LYGĮ
- AI ORBITAL
- P ORBITAL
- 1-asis energijos lygis yra arčiausiai branduolio. Su tiek mažai vietos, yra tik kambarys dviejų elektronų. Bendras elektronų pajėgumas šiame lygyje 2 elektronai.
- D ORBITAL
- Aufbau principas paaiškina, kad elektronai užpildyti orbitalių žemiausią energijos pirmas. Jei elektronai užima salės elektrono viešbutis, jie turi užpildyti kambariai tvarka didinant energijos.
- F ORBITAL
- 2-ASIS ENERGIJOS LYGĮ
- S orbitinis gali apibūdinti daugiausiai 2 elektronai taip pat, kad šis numeris gali tilpti du svečiai.
- Antroje energijos lygį, yra du sublevels - dar vienas S orbitinis ir P orbitalės. Bendras elektronų talpa antrojo energijos lygį yra 8 elektronai.
- Hund taisyklė paaiškina, kad, kai elektronai "užima" orbitalės vienodo energijos, jie neturi suporuoti iki tol, kol jie turi. Viešbučio analogiją svečiai nebūtų pasidalinti dviaukštės lovos, nebent nėra laisvų vietų.
- 3-IASIS ENERGIJOS LYGĮ
- Ir p orbitalėse rinkinys gali apibūdinti daugiausiai 6 elektronų tuo pačiu būdu, kad šiame kambaryje gali prisitaikyti šešis svečius.
- Su 3-iojo energetikos lygį ateina trečioji žemesnis lygmuo - "D orbitalės. D orbitalės pridėti dar 10 elektronus, todėl bendras elektronų talpa trečiojo energetikos lygmenyje yra 18 elektronų.
- 4-OJI ENERGIJOS LYGĮ
- Kad f orbitales padidinti elektronų pajėgumą 14 elektronų. Bendras elektronų talpa 4-osios energijos lygį yra 32 elektronai.
Sukurta daugiau nei 30 milijonų siužetinių lentelių