Atommasse av Elementer: Beregningsaktivitet

Studentene vil bruke atommassen til et element ofte gjennom ethvert kjemikurs. En vanlig misforståelse er at noen atomer har en masse som er lik atommassen, men det er usant i mange tilfeller. Fordi atommassen er et vektet gjennomsnitt som reflekterer overflod av isotoper i naturen, hjelper en modell elevene til å bedre forstå dette konseptet.

I denne aktiviteten vil studentene lage eksempler for å illustrere prosentvis overflod for et element og beregne atommassen for et element. Dette vil hjelpe elevene til å forstå denne ideen visuelt. Eksemplet over kan også redigeres og brukes som et eksempel for studenter i stedet for en aktivitet. Kopiering av oppgaven vil også kopiere det ferdige eksemplet til kontoen din!

For å beregne atommassen til et element, må forskere vite hva isotoper eksisterer og hvor rikelig de er. Når dette er kjent, beregnes den gjennomsnittlige atommassen ved å ta hensyn til isotopenes masser og hvor utbredte de er. Dette kan sammenlignes med å finne gjennomsnittsalderen for elever i en klasse. Når de fleste av studentene er 16, men noen av studentene er 17, kan gjennomsnittsalderen forutsies å være nær 16. Studenter forstår dette typisk intuitivt. Gjennomsnittsalderen er ikke nødvendigvis 16,5 (gjennomsnittet 16 og 17), med mindre de er like mange elever som er 16 eller 17. Denne modellen kan utvides til isotoper: jo mer rik en isotop er, jo nærmere vil gjennomsnittet være massen til den isotopen og gjennomsnittet vil ikke nødvendigvis være midtpunktet mellom massene til isotopen.