Nauczyciele przedmiotów ścisłych często opierają się na analogiach i porównaniach, aby pomóc uczniom wyobrazić sobie, jak „wygląda” atom. Poniższe ćwiczenia mają na celu pomóc uczniom zrozumieć atom, ponieważ służy on jako podstawa reszty chemii i odgrywa ważną rolę w wielu dziedzinach fizyki.
Nauczanie struktury atomowej - siatki arkuszy nauki
Tekst Storyboardowy
PIERWSZY POZIOM ENERGII
S ORBITALNY
P ORBITALNY
Pierwszy poziom energii jest najbliżej jądra. Przy tak małej przestrzeni jest tylko miejsce na dwa elektrony. Całkowita pojemność elektronów na tym poziomie wynosi 2 elektrony.
D ORBITALNY
Zasada Aufbau wyjaśnia, że elektrony najpierw wypełniają orbitale o najniższej energii. Jeśli elektrony zajmują pokoje w hotelu elektronicznym, muszą wypełnić pomieszczenia w kolejności rosnącej energii.
F ORBITALNY
DRUGI POZIOM ENERGII
S orbital może opisać maksymalnie 2 elektrony w taki sam sposób, w jaki może pomieścić 2 osoby.
W drugim poziomie energetycznym istnieją dwa podpoziomy - kolejny orbitalny orbitalny orbitalny. Całkowita pojemność elektronów drugiego poziomu energii wynosi 8 elektronów.
Reguła Hund wyjaśnia, że kiedy elektrony "zajmują" orbitale o równej energii, nie sparują się, dopóki nie będą musieli. W analogii hotelowej goście nie dzielą łóżek piętrowych, chyba że nie ma wolnych miejsc noclegowych.
TRZECI POZIOM ENERGII
Zestaw orbitali p może opisać maks. 6 elektronów w ten sam sposób, aby ten pokój mógł pomieścić sześciu gości.
Przy trzecim poziomie energii znajduje się trzeci podpoziom - d orbitale. D orbitale dodają kolejne 10 elektronów, więc całkowita pojemność elektronów trzeciego poziomu energii wynosi 18 elektronów.
CZWARTY POZIOM ENERGII
F orbitale zwiększają elektrony o 14 elektronów. Całkowita pojemność elektronów na czwartym poziomie energetycznym wynosi 32 elektrony.