Periodični Elementi Tabele

Prvih 20 Elementov

Ogled Dejavnosti

Slovar

Ogled Dejavnosti

Začetek Razprave

Ogled Dejavnosti

Dejstva Elementov

Ogled Dejavnosti

Zgodovina Periodnega Sistema

Ogled Dejavnosti

Atomi in periodična tabela

Stari Grki so verjeli, da je svet sestavljen iz petih elementov: zemlja, zrak, ogenj, voda in eter. Nekje okoli leta 500 pred našim štetjem je Demokrit prvič predstavil idejo, da je vse na svetu izdelano iz majhnih nedeljivih delcev, imenovanih atomi. Izraz atomos izhaja iz starogrškega, kar pomeni „nedeljiv“. John Dalton je v zgodnjih 1800-ih formaliziral atomsko teorijo. Predlagal je, da je vsa materija sestavljena iz majhnih delcev, imenovanih atomi, da so bili ti atomi preurejeni v kemijskih reakcijah in da imajo ti atomi različne lastnosti.

Dmitri Mendeleev je bil ruski kemik, ki je znan kot oče periodične tabele. Elemente, ki so bili takrat znani, je organiziral v mizo in v njej pustil vrzeli za elemente, za katere je predvideval, da jih bodo odkrili pozneje. Sodobna periodična tabela vsebuje 118 različnih elementov, z 18 skupinami in sedmimi obdobji.

Devetinštirideset elementov se naravno pojavlja, pri čemer ima 80 stabilnih izotopov. Najobsežnejši element na Zemlji je kisik, element, ki je bistven za življenje, kot ga poznamo na našem planetu. Znanstveniki verjamejo, da sta bila dva najlažja elementa ustvarjena v velikem udaru. Vsi drugi naravni elementi so nastali z jedrskimi reakcijami. Zvezde spajajo različna jedra skupaj, da proizvajajo težja jedra, vendar zvezde lahko proizvajajo le elemente, težke kot 26 protonov, kar je železo. Elementi težji od tega so bili ustvarjeni v supernovah, do atomske številke 94. Vse, kar je večje od tega, so umetno ustvarili ljudje. Nekateri od teh supermasivnih elementov so zelo nestabilni in se v delih sekunde razidejo ali razpadajo, potem ko so ustvarjeni.

Periodična tabela je način organiziranja elementov. V sodobni periodični tabeli so elementi razvrščeni po njihovi atomski številki. Atomsko število označuje, koliko protonov je v jedru atoma. Atomska masa nam pove, koliko protonov in nevtronov je v jedru. Število elektronov je enako številu protonov v nevtralnem atomu. Navpični stolpci so znani kot skupine občasnih tabel. Vsi elementi v skupini imajo podobne lastnosti. Elementi v skupini 1 so na primer vse kovine in vsi reagirajo z vodo. Vodoravne vrstice so znane kot obdobja . Čeprav elementi v istem obdobju nimajo podobnih lastnosti, imajo vsi enako število elektronskih lupin. Sodobna periodična tabela je sestavljena iz 118 različnih elementov, začenši z vodikom z atomsko številko ena in konča z Oganessonom z atomskim številom 118.

Elemente sestavljajo tri vrste subatomskih delcev, imenovanih protoni, nevtroni in elektroni . Medtem ko se protoni in nevtroni nahajajo v jedru atoma, elektroni krožijo v jedru v lupinah ali energijski ravni, ki se nahajajo na različnih razdaljah od jedra. Elektroni se zadržujejo v orbiti, saj je njihov negativni naboj nasproten tistemu v jedru. Elektroni vedno iščejo stanje z najnižjo energijo v atomu. V prvo lupino damo največ dva elektrona, v drugo in tretjo lupino pa osem elektronov. Na primer, skandij ima atomsko številko 21, kar pomeni, da ima 21 protonov. Ker gre za nevtralen atom, je tudi 21 elektronov. Školjke so napolnjene od najmanjšega oddaljenega središča. Skandij ima 21 elektrona, zato moramo v lupine vstaviti 21 elektrona. Tako bosta dva v prvi lupini, osem v drugi, osem v tretji in tri v četrti. Scandium ima strukturo 2.8.8.3.

Elementi v skupini 1 so skupno znani kot alkalijske kovine. Vse to so kovine, ki močno reagirajo z vodo. Vsi imajo v svoji zunanji lupini en elektron. Ko premikate skupino z litija na francij, se reaktivnost poveča.

Elementi v skupini nasproti alkalijskim kovinam so znani kot plemeniti plini . So zelo nereaktivni in imajo polno zunanjo lupino. So nevnetljivi in imajo nizka vrelišča. Vključujejo helij, neon, argon, kripton, ksenon in radon.

Bistvena vprašanja za elemente in periodično tabelo

1. Kako so elementi razporejeni v periodični tabeli?
2. Kaj imajo elementi v isti skupini skupnega?
3. Kako se je oblikovala periodična tabela?
4. Kaj je element?
5. Kakšna je razlika med atomom helija in atomom urana?

Dodatne ideje o aktivnostih za periodično tabelo

1. Študenti lahko naredijo T-grafikon, ki prikazuje različne lastnosti kovin; lahko te lastnosti uporabijo za razlago, zakaj se kovine uporabljajo za določene naloge.
2. Študenti lahko ustvarijo plakat o svojem najljubšem elementu.
3. Študenti lahko ustvarijo predstavitev, v kateri pojasnijo, kateri odkriti elementi so bili najpomembnejši in zakaj.