Atommassa av Element: Beräkningsaktivitet

Studenterna kommer att använda atomens massa ofta i alla kemikurser. En vanlig missuppfattning är att vissa atomer har en massa som är lika med atommassan, men den är falsk i många fall. Eftersom atommassan är ett viktat medelvärde som återspeglar överflödet av isotoper i naturen, hjälper en modell eleverna att bättre förstå detta koncept.

I den här aktiviteten kommer elever att skapa exempel för att illustrera procentuella överflöd för ett element och beräkna atommassan för ett element. Detta kommer att hjälpa eleverna att förstå denna idé visuellt. Exemplet ovan kan också redigeras och användas som ett exempel för studenter i stället för en aktivitet. Kopiering av uppdraget kommer också att kopiera det ifyllda exemplet till ditt konto!

För att beräkna ett elementets atommassa måste forskare veta vilka isotoper som finns och hur rikliga de är. När detta är känt beräknas den genomsnittliga atommassan med hänsyn till isotopernas massor och hur utbredda de är. Detta kan jämföras med att hitta medelåldern för elever i en klass. När de flesta av eleverna är 16, men några av eleverna är 17, kan medelåldern förutsägas vara nära 16. Studenter förstår vanligtvis detta intuitivt. Medelåldern är inte nödvändigtvis 16,5 (medelvärdet 16 och 17) såvida det inte är lika många studenter som är 16 eller 17. Denna modell kan utvidgas till isotoper: ju rikare en isotop, desto närmare kommer genomsnittet att vara massan av den isotopen och genomsnittet kommer inte nödvändigtvis att vara mittpunkten mellan isotopernas massor.