Stater i Sagen

Egenskaber for Hver Stat

Se Aktivitet

Ordforråd

Se Aktivitet

Diskussionsstarter

Se Aktivitet

Historien om en Water Particle

Se Aktivitet

Statsændringer

Se Aktivitet

Sammenlign og Kontrast

Se Aktivitet

State of Matter Baggrund

Materiale findes i tre tilstande: fast stof , væske eller gas . Hver tilstand har et andet partikelarrangement, som tillader partikler at bevæge sig (eller ikke bevæge sig), og nogle gange kan dette partikelarrangement ændre sig, hvilket ændrer stofets tilstand. Tilsætning af termisk energi til et system med partikler øger den gennemsnitlige kinetiske energi. Et fald i kinetisk energi kan reducere temperaturen i et system eller ændre et systems tilstand fra en gas til en væske eller en væske til et fast stof.

I et fast stof er partiklerne arrangeret i et regelmæssigt mønster og er meget tæt på hinanden. De kan ikke bevæge sig omkring hinanden, men vibrerer omkring et fast punkt. Af de tre tilstande har partikler i faste stoffer den laveste kinetiske energi. Efterhånden som partiklerne får mere termisk energi (ofte ved at blive opvarmet), vibrerer de mere. Når partiklerne har tilstrækkelig energi til at bevæge sig omkring hinanden, skifter tilstanden fra et fast stof til en væske. Mængden af kinetisk energi, der er nødvendig for at ændre et fast stof til en væske, afhænger af sammensætningen af det faste stof, og det er "smeltepunkt".

I en væske er partiklerne stadig meget tæt på hinanden, men har et tilfældigt arrangement. De vibrerer stadig, men kan bevæge sig forbi hinanden, hvilket tillader væsker at strømme. Partiklenes evne til at bevæge sig er også, hvorfor væsker vil fylde formen på hvilken beholder de er i. Hvis vi opvarmer disse partikler endnu mere, brydes bindingerne mellem partiklerne, og de bliver til en gas.

Partikelarrangementet for gasser er tilfældigt, og partiklerne er spredt ud. De flyver rundt og kolliderer med hinanden og siderne af deres containere. Der er masser af plads mellem partiklerne, hvilket betyder, at gasser kan komprimeres. Jo mere de komprimeres, jo mere kolliderer de med deres container og hinanden. Kollisionen af partikler og andet materiale udøver en kraft, der kaldes tryk .

Trykket påvirkes af forskellige faktorer, såsom temperaturen i systemet, antallet af partikler og beholderens volumen. Systemets pres kan påvirke, hvad sagen er. Med et højt tryk kræves mere termisk energi til, at partikler skifter fra en flydende fase til en gasfase. Med et lavt tryk er det modsatte sandt; mindre termisk energi er nødvendigt for partikler til at ændre sig fra en flydende fase til en gasfase.

Det mest almindeligt anvendte eksempel til at undervise studerende om stoftilstande er H ₂ O eller vand. Dette er et af de få stoffer, der findes naturligt på Jorden i alle tre tilstande. Vand har et smeltepunkt ved 0 ° C (32 ° F, 273,2 K) og har et kogepunkt på 100 ° C (212 ° F og 373,2 K). Vand bruges mest, fordi studerende har erfaring med alle tre stater. Is, vand og damp er alle lavet af samme type partikel, men hvert af stofferne ser og føles meget forskellige. Vand er dog ganske mærkeligt; is er mindre tæt end vand, og det faste flyder oven på væsken, en egenskab, der ikke er typisk for andre stoffer. Denne særegenhed har gjort det muligt for levende væsener at overleve i vandet isoleret af isen og lade livet udvikle sig som det har gjort.

Aktiviteterne i denne lektionsplan bruger den enkle kuglemodel af partikler til at forklare mere komplicerede molekyler for at give eleverne et solidt grundlag af forståelse. En 'vandpartikel' består faktisk af tre atomer, men at behandle den som en partikel gør det lettere at forstå, når molekylernes placering beskrives. Det er vigtigt, at de studerende er i stand til at definere et rent stof som et stof, der er fremstillet af en type atom eller molekyle.