Atommasse der Elemente: Berechnungsaktivität

Aktivitätsübersicht

Die Studierenden verwenden die Atommasse eines Elements häufig während eines Chemiekurses. Ein häufiges Missverständnis ist, dass einige Atome eine Masse haben, die der Atommasse entspricht, aber das ist in vielen Fällen falsch. Da die Atommasse ein gewichteter Durchschnitt ist, der den Isotopenreichtum in der Natur widerspiegelt, hilft ein Modell den Schülern, dieses Konzept besser zu verstehen.

In dieser Übung erstellen die Schüler Beispiele, um die prozentualen Häufigkeiten für ein Element zu veranschaulichen und die Atommasse für ein Element zu berechnen. Dies hilft den Schülern, diese Idee visuell zu verstehen. Das obige Beispiel kann auch bearbeitet und als Beispiel für Schüler und nicht als Aktivität verwendet werden. Durch das Kopieren der Aufgabe wird auch das fertige Beispiel in Ihr Konto kopiert!

Um die Atommasse eines Elements zu berechnen, müssen Wissenschaftler wissen, welche Isotope existieren und wie häufig sie vorkommen. Sobald dies bekannt ist, wird die durchschnittliche Atommasse unter Berücksichtigung der Isotopenmassen und ihrer Häufigkeit berechnet. Dies kann mit dem Durchschnittsalter der Schüler in einer Klasse verglichen werden. Wenn die meisten Schüler 16 Jahre alt sind, einige jedoch 17 Jahre alt, kann ein Durchschnittsalter von fast 16 Jahren vorhergesagt werden. Die Schüler verstehen dies normalerweise intuitiv. Das Durchschnittsalter beträgt nicht notwendigerweise 16,5 Jahre (der Durchschnitt von 16 und 17 Jahren), es sei denn, es gibt eine gleiche Anzahl von Schülern, die 16 oder 17 Jahre alt sind Masse dieses Isotops und der Durchschnitt werden nicht notwendigerweise der Mittelpunkt zwischen den Massen der Isotope sein.