Masa Atómica de los Elementos: Actividad de Cálculo

Resumen de la Actividad

Los estudiantes usarán la masa atómica de un elemento a menudo en cualquier curso de química. Un error común es que algunos átomos tienen una masa igual a la masa atómica, pero eso es falso en muchos casos. Debido a que la masa atómica es un promedio ponderado que refleja la abundancia de isótopos en la naturaleza, un modelo ayuda a los estudiantes a comprender mejor este concepto.

En esta actividad, los estudiantes crearán ejemplos para ilustrar el porcentaje de abundancia de un elemento y calcularán la masa atómica de un elemento. Esto ayudará a los estudiantes a comprender esta idea visualmente. El ejemplo anterior también se puede editar y usar como un ejemplo para estudiantes en lugar de una actividad. ¡Copiar la tarea también copiará el ejemplo completado en su cuenta!

Para calcular la masa atómica de un elemento, los científicos deben saber qué isótopos existen y cuán abundantes son. Una vez que esto se sabe, la masa atómica promedio se calcula teniendo en cuenta las masas de los isótopos y su prevalencia. Esto se puede comparar con encontrar la edad promedio de los estudiantes en una clase. Cuando la mayoría de los estudiantes tienen 16 años, pero algunos de ellos tienen 17, se puede predecir que la edad promedio será cercana a los 16. Los estudiantes generalmente entienden esto intuitivamente. La edad promedio no es necesariamente 16.5 (el promedio de 16 y 17 años) a menos que sean números iguales de estudiantes que tienen 16 o 17. Este modelo puede extenderse a los isótopos: cuanto más abundante sea un isótopo, más cerca estará el promedio del masa de ese isótopo y el promedio no será necesariamente el punto medio entre las masas de los isótopos.