Isotopi: Definizioni e Caratteristiche

Sebbene John Dalton abbia postulato che tutti gli atomi di un elemento sono identici, gli scienziati ora sanno che gli isotopi, o versioni diverse di ciascun elemento, esistono in natura. Un modello Frayer è uno strumento perfetto per approfondire la comprensione degli isotopi. In questa attività, gli studenti definiranno gli isotopi, illustreranno le caratteristiche importanti e forniranno sia esempi che non esempi.

Gli isotopi sono atomi di un elemento che differiscono nel loro numero di neutroni. Poiché l'identità di un atomo è definita dal suo numero atomico, purché gli atomi abbiano lo stesso numero di protoni, gli atomi sono lo stesso elemento. Proprio come le mele possono avere dimensioni diverse, gli atomi possono anche essere pesanti o leggeri, anche quando sono lo stesso elemento. Il boro, ad esempio, si trova in natura come atomi con una massa relativa di 10 amu (5 protoni e 5 neutroni) o 11 amu (5 protoni e 6 neutroni). In un campione di boro, circa il 20% degli atomi avrebbe una massa di 10 amu e l'80% avrebbe una massa di 11 amu.

Attività estesa

Chiedi agli studenti di creare uno storyboard narrativo o una sequenza temporale che illustri la scoperta di determinati isotopi per un elemento scelto. Gli studenti dovrebbero includere gli scienziati coinvolti e il processo attraverso il quale è stato scoperto ciascun isotopo. Questa estensione è un modo perfetto per gli studenti di comprendere ulteriormente come la continua ricerca scientifica sia in costante evoluzione cose che già conosciamo.