Izotopi: Definiții și Caracteristici

Deși John Dalton a postulat că toți atomii unui element sunt identici, oamenii de știință știu acum că izotopii, sau diferite versiuni ale fiecărui element, există în natură. Un model Frayer este un instrument perfect pentru aprofundarea înțelegerii izotopilor. În această activitate, elevii vor defini care sunt izotopii, vor ilustra caracteristici importante și vor oferi atât exemple cât și non-exemple.

Izotopii sunt atomi ai unui element care diferă prin numărul lor de neutroni. Deoarece identitatea unui atom este definită prin numărul său atomic, atâta timp cât atomii au același număr de protoni, atomii sunt același element. La fel cum merele pot avea dimensiuni diferite, atomii pot fi, de asemenea, grei sau ușori, chiar și atunci când sunt același element. Borul, de exemplu, se găsește în natură ca atomi cu o masă relativă de 10 amu (5 protoni și 5 neutroni) sau 11 amu (5 protoni și 6 neutroni). Într-un eșantion de bor, aproximativ 20% din atomi ar avea o masă de 10 amu și 80% ar avea o masă de 11 amu.

Activitate extinsă

Spuneți-le elevilor să creeze un storyboard narativ sau o cronologie care ilustrează descoperirea anumitor izotopi pentru un element ales. Studenții ar trebui să includă oamenii de știință implicați și procesul prin care a fost descoperit fiecare izotop. Această extensie este o modalitate perfectă pentru studenți de a înțelege în continuare modul în care cercetarea continuă în știință evoluează constant lucruri pe care le știm deja.