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Verstehen Atomstrukturen
Unterrichtspläne von Amy Roediger
Naturwissenschaftslehrer verlassen sich oft auf Analogien und Vergleiche, um den Schülern zu helfen, sich vorzustellen, wie ein Atom „aussieht“. Die folgenden Aktivitäten sollen den Schülern helfen, das Atom zu verstehen, da es als Grundlage für den Rest der Chemie dient und in vielen Bereichen der Physik eine wichtige Rolle spielt.
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Storyboard Beschreibung
Lehre atomare Struktur - Wissenschaft Arbeitsblatt Gitter
Storyboard-Text
- DAS 1. ENERGIEPEGEL
- S ORBITAL
- P ORBITAL
- Das 1. Energieniveau ist dem Kern am nächsten. Mit so wenig Platz, gibt es nur Platz für zwei Elektronen. Die Gesamtelektronenkapazität für dieses Niveau beträgt 2 Elektronen.
- D ORBITAL
- Das Aufbauprinzip erklärt, dass Elektronen zunächst Orbitale niederer Energie füllen. Wenn Elektronen Räume eines Elektronenhotels besetzen, müssen sie die Räume in der Reihenfolge aufsteigender Energie füllen.
- F ORBITAL
- DAS 2TE ENERGIEPEGEL
- Ein s-Orbital kann ein Maximum von 2 Elektronen auf die gleiche Weise beschreiben, wie dieses Zimmer zwei Gäste unterbringen kann.
- Im zweiten Energieniveau gibt es zwei Unterebenen - ein weiteres s-Orbital und die p-Orbitale. Die Gesamtelektronenkapazität des zweiten Energieniveaus beträgt 8 Elektronen.
- Hund-Regel erklärt, dass, wenn Elektronen "besetzen" Orbitale der gleichen Energie, sie nicht Paar bis, bis sie müssen. Im Hotel Analogie, würden die Gäste nicht teilen Etagenbetten, es sei denn, es gibt keine freien Betten.
- DAS DRITTE ENERGIEPEGEL
- Ein Satz von p Orbitalen kann ein Maximum von 6 Elektronen auf die gleiche Weise beschreiben, dass dieses Zimmer Platz für sechs Gäste.
- Mit der 3. Energieebene kommt eine dritte Teilstufe - die d-Orbitale. Die d-Orbitale addieren weitere 10 Elektronen, so dass die Gesamtelektronenkapazität des dritten Energieniveaus 18 Elektronen beträgt.
- DAS 4. ENERGIEPEGEL
- Die f-Orbitale erhöhen die Elektronenkapazität um 14 Elektronen. Die Gesamtelektronenkapazität des 4. Energiepegels beträgt 32 Elektronen.
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