Stati Della Materia

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La Storia di una Particella D'acqua

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Confrontare e Contrapporre

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Sfondo degli Stati della materia

La materia si presenta in tre stati: solido , liquido o gas . Ogni stato ha una diversa disposizione delle particelle, che consente alle particelle di muoversi (o non muoversi), e talvolta questa disposizione delle particelle può cambiare, alterando lo stato della materia. L'aggiunta di energia termica a un sistema di particelle aumenta l'energia cinetica media. Una diminuzione dell'energia cinetica può ridurre la temperatura di un sistema o cambiare lo stato di un sistema da un gas a un liquido o da un liquido a un solido.

In un solido, le particelle sono disposte secondo uno schema regolare e sono molto vicine tra loro. Non possono muoversi l'uno attorno all'altro, ma vibrano attorno a un punto fisso. Dei tre stati, le particelle nei solidi hanno la più bassa energia cinetica. Man mano che le particelle ottengono più energia termica (spesso riscaldandosi), vibrano di più. Una volta che le particelle hanno energia sufficiente per muoversi l'una intorno all'altra, lo stato cambia da solido a liquido. La quantità di energia cinetica necessaria per trasformare un solido in un liquido dipende dalla composizione del solido e dal suo "punto di fusione".

In un liquido, le particelle sono ancora molto vicine tra loro, ma hanno una disposizione casuale. Continuano a vibrare, ma possono spostarsi l'uno accanto all'altro, il che consente ai liquidi di fluire. La capacità delle particelle di muoversi è anche il motivo per cui i liquidi riempiranno la forma di qualunque contenitore si trovino. Se riscaldiamo ancora di più queste particelle, i legami tra le particelle si rompono e diventano un gas.

La disposizione delle particelle per i gas è casuale e le particelle sono sparse. Volano in giro, scontrandosi tra loro e sui lati dei loro contenitori. C'è molto spazio tra le particelle, il che significa che i gas possono essere compressi. Più vengono compressi, più si scontrano con il loro contenitore e tra di loro. La collisione di particelle e altro materiale esercita una forza nota come pressione .

La pressione è influenzata da vari fattori, come la temperatura del sistema, il numero di particelle e il volume del contenitore. La pressione del sistema può influenzare lo stato della questione. Con un'alta pressione, è necessaria più energia termica affinché le particelle passino da una fase liquida a una fase gassosa. Con una bassa pressione è vero il contrario; è necessaria meno energia termica affinché le particelle passino da una fase liquida a una fase gassosa.

L'esempio più comunemente usato per insegnare agli studenti gli stati della materia è H ₂ O, o acqua. Questa è una delle poche sostanze che si possono trovare naturalmente sulla Terra in tutti e tre gli stati. L'acqua ha un punto di fusione a 0 ° C (32 ° F, 273,2 K) e ha un punto di ebollizione di 100 ° C (212 ° F e 373,2 K). L'acqua è più comunemente usata perché gli studenti hanno esperienza con tutti e tre gli stati. Ghiaccio, acqua e vapore sono tutti prodotti dallo stesso tipo di particella, ma ognuna delle sostanze ha un aspetto e una sensazione molto diversi. L'acqua è piuttosto strana, tuttavia; il ghiaccio è meno denso dell'acqua e il solido galleggia sopra il liquido, una caratteristica che non è tipica di altre sostanze. Questa peculiarità ha permesso alle creature viventi di sopravvivere nell'acqua isolata dal ghiaccio e ha permesso alla vita di evolversi come ha fatto.

Le attività di questo piano di lezione utilizzano il semplice modello a sfera di particelle per spiegare molecole più complicate al fine di fornire agli studenti una solida base di comprensione. Una "particella" di acqua è in realtà composta da tre atomi, ma trattarla come una particella rende più semplice la comprensione nel descrivere la disposizione delle molecole. È importante che gli studenti siano in grado di definire una sostanza pura come una sostanza composta da un tipo di atomo o molecola.